化学平衡移动（化学平衡移动判断口诀）

化学平衡移动?

1、影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2、如果各组分都是气体的话，恒容下增大压强和充入反应物平衡右移。恒压下加入反应物平衡右移。恒容下增大压强的方法有充入惰性气体（或与该反应无关的气体）和增加反应物或者生成物。

3、减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。

化学平衡移动的规律是什么?

1、当△Ho，△S0，因为T0，所以在低温的时候△G0，反应是非自发进行的，在高温时△G0，反应是自发进行的。请采纳。

2、压强 压强升高，反应向气体计量系数变小的一方移动；压强降低，向气体计量系数变大的方向移动。

3、其它条件不变，增加某种反应物的浓度时，正反应的即时速度增大，逆反应的即时速度不变，使得正反应速度大于逆反应速度，平衡正向移动。

4、在CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)反应中，增加压力会使平衡向反应物CO和H2O方向移动，因为CO和H2O分子数比CO2和H2分子数多。

化学平衡发生移动的标志是什么发生变化?

1、化学平衡发生移动的标志是反应混合物各组分的百分含量发生变化。主要因素：浓度、温度、压强。

2、化学平衡状态的标志是：正逆反应速率相等，各组分的含量不再发生变化。而化学平衡发生移动的标志应该是化学平衡状态发生变化，即各组分的百分含量发生变化。

3、化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。速度与平衡的关系 ，平衡向正反应方向移动。，平衡不移动。，平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态的特征 逆：研究对象是可逆反应。

4、化学平衡移动的条件只有温度 浓度 压强，而催化剂只是提高了活化分子在体系中的百分比，只是改变了化学反应的速率，且改变速率不是单向的，而是既增大了正反应速率又增大了逆反应速率，所以宏观表现上平衡不移动。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

The End