标准摩尔内能变怎么算（标准摩尔反应内能变怎么计算）

△rU m0称为标准摩尔反应热力学能变,或反应内能变化.
下标"r"是反应(reaction)的意思,"m"是发生1mol反应(molar reaction)的意思,上标表示反应是在热力学标准态下进行的.
注意:同一个反应当反应方程式不同时,它们的△rU m0是不一样的.
总之,化学反应的热力学能变(内能)变化△rU m0的具体数值是与化学方程式一一对应的,所谓"对应",不仅指发生什么反应,而且指怎样书写化学方程式.

有温度，标准摩尔反应焓，怎样求化学方程式的热力学能变

标准摩尔反应焓减去参加反应的气态物质计量数代数和与温度、摩尔气体常数的乘积。
ΔrUm（标准）＝ΔrHm（标准）－ΣVδ(g)×R×T

1mol空气在常温下的内能？

空气是由多种分子组成的混合物，因此我们需要知道空气中各组分的摩尔分数和对应的内能值，才能计算出1mol空气在常温下的内能。
假设空气中氮气的摩尔分数为0.78，氧气的摩尔分数为0.21，其他气体（例如二氧化碳、氢气等）的摩尔分数可以忽略不计。根据热力学公式，1mol空气在常温下的内能可以计算为：
内能 = 摩尔质量 × 摩尔数 × 热容 × 温度
其中，摩尔质量是空气中各组分摩尔质量的加权平均值，摩尔数为1mol，热容是空气在常压下的热容，温度为常温下的温度，约为298K。
以氮气和氧气为例，它们的摩尔质量分别为28g/mol和32g/mol，假设空气的平均摩尔质量为29g/mol，则摩尔质量可计算为：
摩尔质量 = 0.78 × 28g/mol + 0.21 × 32g/mol ≈ 28.7g/mol
将各参数代入公式中，得到：
内能 = 28.7g/mol × 1mol × 29.1J/(mol·K) × 298K ≈ 2.55kJ
因此，1mol空气在常温下的内能约为2.55kJ。

内能的改变量

注意是定体摩尔“热容”,表明的是定体条件下的每摩尔气体升高一度吸的热,只是正好这时气体不对外做功,吸的热就全部转化成气体内能了.而气体的内能实际上之和温度相关,所以算内能的变化时正好就是这样一个公式dE=u *Cv*dT,Cv实际上就是一个常数.在等体条件下正好也等于吸的热,等压条件上吸的热就还要加上做功.