化学键断裂（化学键断裂方式）

化学键的断裂形式有哪些

化学键的断裂形式有两种：异裂：指非均匀断裂，即共价键断裂，共用电子对完全转移给成键原子中某个原子，形成正、负离子。极性溶剂中，或反应有催化剂影响时，极性共价化合物易发生异裂。以异裂方式断键的反应称为离子型反应；均裂：指共价键断裂，共用电子均等分配给成键原子的过程。

溶于水的是离子键断裂，加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂，例如高温煅烧石灰石，钙和碳之间断的是离子键，碳和氧之间断的是共价键，如果不发生化学变化就不涉及到断键问题， 总结为化学反应的实质是化学键的形成与断裂，但是化学键断裂不一定发生的是化学变化。

均裂、异裂和半异裂。均裂。化学键断裂通过均裂产生自由基，有自由基参与的反应称为自由基型反应。异裂。化学键断裂通过异裂的结果产生正、负离子。由共价键异裂产生正、负离子而进行的反应，称为离子反应型。半异裂。化学键断裂通过半异裂的结果就产生了带正电或带负电的离子。

水溶液中：离子键会断（如氯化钠溶于水生成钠离子、氯离子）；某些共价键也会断（如氯化氢溶于水后，成为氢离子和氯离子）。熔融状态下：会断的是离子键。一般金属与非金属形成的是离子键，非金属之间形成的是共价键。温度很高时或者是发生某些化学反应时也会断键生成其他物质。

该化学键的三种断裂方式为均裂、异裂和半异裂。均裂是指共价键发生均裂时，原来共价键的一部分电子被释放出来，形成自由基。这种断裂方式常见于自由基聚合反应中。异裂是指共价键发生异裂时，原来共价键的两部分分别被不同的原子或基团所结合，形成两个新的分子或基团。

σ键是成键原子中的原子轨道采取沿着键轴方向的“头碰头”重叠成键。不同元素的两原子成键时共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，形成：极性键（极性共价键）。同种元素的两原子成键时他们对共用电子吸引能力相同方，形成：极性键（极性共价键）。

化学键怎么断裂

1、溶于水的是离子键断裂，加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂，例如高温煅烧石灰石，钙和碳之间断的是离子键，碳和氧之间断的是共价键，如果不发生化学变化就不涉及到断键问题， 总结为化学反应的实质是化学键的形成与断裂，但是化学键断裂不一定发生的是化学变化。

2、化学键的断裂形式有两种：异裂：指非均匀断裂，即共价键断裂，共用电子对完全转移给成键原子中某个原子，形成正、负离子。极性溶剂中，或反应有催化剂影响时，极性共价化合物易发生异裂。以异裂方式断键的反应称为离子型反应；均裂：指共价键断裂，共用电子均等分配给成键原子的过程。

3、水溶液中：离子键会断（如氯化钠溶于水生成钠离子、氯离子）；某些共价键也会断（如氯化氢溶于水后，成为氢离子和氯离子）。熔融状态下：会断的是离子键。一般金属与非金属形成的是离子键，非金属之间形成的是共价键。温度很高时或者是发生某些化学反应时也会断键生成其他物质。

4、化学键的断裂通常发生在化学反应中，特别是需要吸收能量的反应。例如，当我们在实验室中加热一个分子时，分子内部的化学键可能会因为吸收了足够的能量而断裂。这种断裂过程往往需要外部能量的输入，如热能、光能或电能。以氢气（H）分子为例，氢气分子中的两个氢原子通过一个共价键相连。

5、均裂、异裂和半异裂。均裂。化学键断裂通过均裂产生自由基，有自由基参与的反应称为自由基型反应。异裂。化学键断裂通过异裂的结果产生正、负离子。由共价键异裂产生正、负离子而进行的反应，称为离子反应型。半异裂。化学键断裂通过半异裂的结果就产生了带正电或带负电的离子。

6、电子也在动，当他们的太剧烈时，原子就被“甩开”了，化学键就断了。断裂后的原子成为活原子，也叫活化，他们对任何物质都有吸引力，总是处在结合、断裂、结合、断裂的循环中，直到遇见一个原子，他们之间形成的化学键足够强大，使他们在当前的能量下无法被甩开，此时就稳定了，就形成了新的物质。

有化学键断裂的一定是化学变化吗

1、不一定，化学反应是以新物质生成为标准的．其本质就是旧键断裂，新键形成。

2、不一定。有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。

3、C 试题分析：A．NaCl是离子化合物，熔化或溶于水时都有化学键的断裂，但是没有新的物质生成，因此有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。错误。B．氯化钠是一种电解质，电解熔融的食盐可制得金属钠。错误。

4、有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等 虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。

5、不一定。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。如果只有键的断裂，如HCl、NaCl溶于水，只分别断裂极性键和离子键，没有形成化学键，所以不是化学反应。

The End