水的硬度测定实验报告（水的硬度测定实验报告误差分析）

初三上学期化学实验报告

- 实验：切下一小块蜡烛放入水中，发现蜡烛浮于水面，未溶解。- 结论：蜡烛密度小于水，不溶于水。点燃时：- 观察：火焰分为三层，外层最亮，内层最暗。- 实验：火柴梗平放火焰中，外焰处变黑，焰心处无变化。- 实验：干燥玻璃杯和湿润内壁的玻璃杯分别罩在火焰上。

探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤与方法：1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

通过这些实验现象，我们可以得出蜡烛燃烧的化学反应式为：石蜡+氧气→二氧化碳+水+碳。这表明蜡烛燃烧是一个复杂的化学反应过程，涉及到多种物质的生成和消耗。在实验过程中，我们还观察到了一些有趣的物理现象。例如，当火焰上方罩上烧杯时，可以看到烧杯内壁上的水滴，这说明蜡烛燃烧过程中产生了水蒸气。

实验报告：分为6个步骤：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

为了探究人体吸入的空气与呼出的气体的差异，我们进行了几个实验。首先，我们准备了两个空集气瓶，并用玻璃片盖好，以收集两瓶空气。接下来，将两个集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口的一部分，然后慢慢往前推，直至完全覆盖瓶口，确保瓶内没有气泡残留。

水中钙离子和镁离子含量及水硬的测定实验中产生误差的原因

1、分析方法和仪器的误差：分析方法和仪器的精度直接影响着实验结果的准确性。如果使用的分析方法不准确或者使用的仪器精度不高，就会对测定结果产生误差。水样取样和处理的误差：所测水样的取样和处理也造成误差。比如说，如果取样的时间不对，会导致水样中离子含量的变化。

2、如用基准氯化锌标定，则分析方法不一致，即分析的元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等的不一致，导致较大的系统误差。镁离子与指示剂铬黑T的反应较钙离子灵敏，故常在滴定时加入少量的Mg2+－EDTA，使终点突跃。钙、镁是水中最常见离子，蒸馏水（去离子水）要严格处理。

3、测定水中钙镁含量时，控制溶液的pH值在10左右可以提高滴定的灵敏度。如果pH值过高，容易导致钙镁离子沉淀；而pH值过低时，镁离子与指示剂的络合较松散，可能导致滴定终点提前，从而引起较大偏差。因此，根据实际测定EDTA的酸效应，pH=10被认为是测定钙镁离子的最佳条件。

4、这样做对测定结果无影响，因为加少量Mg2+，在滴定过程中钙离子把镁离子从MgY中置换出来。其原理是：Mg2+与铬黑T形成酒红色配合物Mg-EBT，终点是颜色由酒红色变为纯蓝色，终点变色较为敏锐.。EDTA络合滴定法是一种测定水总硬度的化学分析方法。

水的硬度测定实验报告怎么写?

标定标定的基准物有：金属Zn、ZnO、CaCO3等。Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋ Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+ CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+ 红色蓝色测定水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。

滴定前，溶液呈现红色，这是由于M-EBT的形成。当滴定至终点时，溶液颜色变为蓝色，表示MY和EBT的形成。在实验过程中，我们发现一些离子如Fe3+、Al3+等会干扰滴定结果，可通过三乙醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子则需使用KCN、Na2S或巯基乙酸进行掩蔽。

水的总硬度测定方法类似，需要移取一定量的水样至锥形瓶中，加入氨性缓冲溶液、三乙醇胺溶液和EBT指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，记录滴定体积，重复三次。实验结果通过计算得出，Mg2+标准溶液和水的总硬度测定的浓度分别通过上述步骤得出，最终以三次测定的平均值表示。

用EDTA法怎么测定水的总硬度?用什么作指示剂?溶液的PH值应控制在什么...

1、水的总硬度=[Ca2+] + [Mg2+]. 可以用铬黑T作为指示剂，在pH=10的氨缓冲溶液中用EDTA直接滴定。另取一份样品。不用缓冲溶液，pH=13 时，Mg(OH)2沉淀，这时，EDTA只能滴定 Ca2+。

2、在使用EDTA滴定法测定水的总硬度时，控制溶液的酸度是至关重要的。通常，我们采用氨-氯化铵缓冲溶液或硼砂缓冲溶液来确保溶液的pH值维持在10±0.1的范围内，这对于滴定过程的准确性至关重要。

3、在采用EDTA进行水的硬度测定时，溶液的pH值需严格保持在12±0.1的范围内。EDTA络合滴定法是一种广泛应用的化学分析方法，用于测定水的总硬度。该方法基于在特定条件下，使用铬黑T作为指示剂和氨-氯化铵作为缓冲溶液，通过EDTA与水中的钙、镁离子反应形成稳定的络合物，以此确定水中钙镁离子的总量。

4、用EDTA测定水的总硬度时，以氨-氯化铵缓冲溶液，或硼砂缓冲溶液来控制溶液酸碱度（pH=10±0.1）。如果水样酸性或碱性太高时，可用氢氧化钠溶液或稀盐酸中和后，再用缓冲溶液来调整选择铬黑T或酸性铬蓝K作指示剂。

5、用edta法怎样测定水的总硬度如下：配制EDTA溶液：称取乙二胺四乙酸二钠盐，溶于水中，可适当加热溶解，冷却后转移至试剂瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。绘制标准曲线：分别吸取一定浓度的钙离子和镁离子标准溶液，用EDTA溶液滴定，记录滴定量，绘制标准曲线。

6、用EDTA测定水的硬度时，溶液的pH值要控制在12±0.1的范围内。用EDTA测定水的硬度，即为EDTA络合滴定法，这是一种普遍使用的测定水的硬度的化学分析方法。它是在一定条件下，以铬黑T为指示剂，氨一氯化铵为缓冲溶液，EDTA与钙、镁离子形成稳定的配合物，从而测定水中钙、镁总量。