铁和稀硝酸（铁和稀硝酸反应的方程式）

铁与稀硝酸反应

在化学反应中，铁与足量的稀硝酸反应可以产生铁离子、一氧化氮气体和水。反应方程式如下：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 稀硝酸作为氧化剂，能够将铁氧化为三价铁离子。在这个反应中，铁从零价被氧化到+3价，而硝酸根离子则被还原为一氧化氮气体。

铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体。铁与过量稀硝酸反应的化学方程式可以表示为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。在这个反应中，铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体。硝酸的强氧化性使得铁被氧化为亚铁离子，而硝酸自身被还原为一氧化氮。

稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。

铁与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:2时,反应方程式和离子方程式为?

当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。

第一步：稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步：被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加，得到总反应方程式。

所以离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO（气体符号）+4H2O。根据离子方程式写化学方程式：3Fe+8HNO3-＝3Fe(NO3)2+2NO（气体符号）+4H2O。这里我们注意到，稀硝酸和过量铁反应生成Fe2+、NO气体以及水。

Fe+8HNO(稀)===3Fe(NO)+2NO+4HO Fe过量铁和硝酸比例2：8刚好反应。小于1：4，硝酸过量，方程式不变。大于1：4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。

例题讲解：例题：当5克的铁条与稀硝酸反应后，得到了多少克的亚硝酸铁？解首先，我们需要根据化学方程式来确定反应物的摩尔比例。根据方程式2 Fe + 6 HNO3 2 Fe(NO2)3 + 3 H2O，我们可以看到1 mol的铁与3 mol的硝酸反应，产生2 mol的亚硝酸铁。接着，我们需要将铁的质量转化为摩尔数。

例如： NH4NO3 + 2NaOH= NaNO3 + NH3↑+H2O [说明] 若是铵盐与强碱溶液共热，用离子方程式表示为： △ NH4+ +OH-=NH3↑+H2O。(感谢评论区 @陌上指正) 若是铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则无氨气逸出，用离子方程式表示： NH4++OH- = NHH2O。若反应物都是固体，则只能用化学方程式。

铁和稀硝酸的反应式怎么配平?

当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。

铁与稀硝酸反应：硝酸过量：Fe +4HNO =Fe(NO ) +NO↑+2HO 铁过量：3Fe+8HNO =3Fe(NO )+2NO↑+4HO 铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。

铁与稀硝酸反应，硝酸的还原产物是一氧化氮，锌与极细硝酸可生成铵盐。3Fe+8H^++3NO3^-=3Fe^3+ +3NO +4H2O 配平时，先正确写出反应物生成物，再根据离子电荷守恒配系数，最后配水。

铁与稀硝酸反应方程式

1、在化学反应中，铁与足量的稀硝酸反应可以产生铁离子、一氧化氮气体和水。反应方程式如下：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 稀硝酸作为氧化剂，能够将铁氧化为三价铁离子。在这个反应中，铁从零价被氧化到+3价，而硝酸根离子则被还原为一氧化氮气体。

2、当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。

3、铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，这是因为金属铁有变价。也就是说，铁和稀硝酸反应，铁过量和不过量两种情况会有两个不同的反应方程式。

4、铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。

稀硝酸能不能与铁反应?

也就是说，铁和稀硝酸反应，铁过量和不过量两种情况会有两个不同的反应方程式。铁和稀硝酸反应时，铁和稀硝酸的反应比例不同会决定生成物的亚铁和三价铁的比例，情况如下：少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O。

铁与稀硝酸是金属有价反应。铁与稀硝酸反应，其中比例不同，生成物也不同。铁和硝酸比例2比8刚好反应。小于1比4，硝酸过量，方程式不变。大于1比4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。

与稀硝酸反应：铁同样被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮。生成的无色一氧化氮气体在空气中很快被氧化为二氧化氮。反应特点：与浓硝酸反应和与稀硝酸反应都是氧化还原反应和复分解反应的结合。铁失去电子，硝酸得到电子，铁与硝酸根离子结合成盐，氢离子与硝酸根离子结合成硝酸。

为什么铁不能与稀硝酸反应?

铁与硝酸的反应是一种氧化还原反应。在反应中，硝酸会将铁氧化成铁离子，并自身还原为氮氧化物和水。具体的反应方程式如下：Fe + 2HNO3 Fe(NO3)2 + H2O + NO 其中，Fe代表铁，HNO3代表硝酸，Fe(NO3)2代表硝酸铁，H2O代表水，NO代表一氧化氮。

铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。

解析：其实硝酸能够和铁反应，只是在表面形成了一层致密的氧化膜（四氧化三铁）以后，硝酸就不能继续跟里面的铁反应了。

常温下的铁不与浓硝酸反应，因为浓硝酸会使铁钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，阻止铁和浓硝酸反应。铁是一种金属元素，原子序数26，化学式为Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

铁和硝酸反应5种情况如下：常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3，如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2Fe6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)33H2O3NO2(气体），Fe4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)22H2O2NO2（气体）。

The End