铜与浓硝酸反应（铜与浓硝酸反应的化学方程）

为什么浓硝酸和铜反应溶液呈绿色

浓硝酸和铜反应溶液呈绿色的原因有化学反应效果、铜离子的颜色。

明确答案 铜与浓硝酸反应，生成的溶液呈现绿色，这是由于浓硝酸与铜反应产生了多种含铜的离子，这些离子在水中呈现出特定的颜色。具体来说，是铜离子与硝酸根离子以及其他一些物质的共同作用导致溶液呈现出绿色。详细解释 铜与浓硝酸发生化学反应。

因为浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色。所以铜与浓硝酸反应会变绿色。二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。在常温下(0~25℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。

铜与浓硝酸反应方程式的双线桥画法

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

将铜丝或铜片用砂纸擦拭干净，去除表面的氧化物。在烧杯中加入适量的浓硝酸。将铜丝或铜片放在浓硝酸中，观察其反应。如果反应不明显，可通过滴入几滴稀盐酸来催化反应。观察铜和浓硝酸反应后的产物。

=0.02mol，也就是0.448L。（3）根据题意知，发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(NO) =0.02mol，则n(O2) =0.015mol，标准状况下的体积为336mL。有关氮元素的题目有毒，不要纠结于方程式，要不然到最后自己都不知道那对那。直接用原子守恒和电子守恒。而且尽量不要用双线桥。

铜和稀硝酸反应化学方程双线桥：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 双线桥表示：箭头从Cu指向Cu(NO3)2中的Cu，上面标“失去6e-”；箭头从HNO3中的N指向NO中的N，上面标“得到6e-”。

举个例子，考虑如下化学反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O。在这个反应中，铜（Cu）的化合价从0变为+2，总共升高了2个单位，因此失去了2个电子，即2e-。而硝酸中的氮元素的化合价从+5降低到+4，总共降低了1个单位，因此获得了1个电子，即1e-。

铁铜和浓稀硝酸反应的区别

1、铁和铜与浓稀硝酸反应的区别如下：铁与浓硝酸的反应： 反应条件：需要加热。 初始反应：生成硝酸铁、二氧化氮和水。 后续反应：随着浓硝酸的消耗，当浓硝酸完全反应后，铁会与生成的硝酸铁反应，生成硝酸亚铁。铜与浓硝酸的反应： 反应条件：不需要加热。 初始反应：生成硝酸铜、二氧化氮和水。

2、铁与浓硝酸反应，需要经过加热。反应刚开始时，会生成硝酸铁、二氧化氮和水。随着加入浓硝酸中的铁不断增加，浓硝酸会完全反应。之后，铁会与硝酸铁反应，生成硝酸亚铁。而铜与浓硝酸反应，不需要加热。反应刚开始时，会生成硝酸铜、二氧化氮和水。

3、(1)反应速率浓硝酸比稀硝酸快。（2)铜与浓硝酸的物质的量之比是1：铜与稀硝酸反应时，物质的量之比为3：8 （3）二氧化氮是红棕色，一氧化氮是无色。（4）在铜与浓硝酸的反应中，每个铜原子失去二个电子。两个氮原子得到两个电子。

4、铁与硝酸的反应，常温下铁在浓硝酸中是被钝化的，只有加热才能反应，所生成的物质的类型与铜一样，只要把铜改成铁就行，也是分与浓硝酸和稀硝酸两种。

铜与浓硝酸的反应

1、化学反应效果：浓硝酸与铜反应时，会产生大量的二氧化氮（NO2）气体，当这些二氧化氮溶解在溶液中时，呈黄色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色，因此，铜与浓硝酸反应后的溶液会呈现出绿色，这种绿色并不是由于生成了一种新的化合物，而是由于溶液中的颜色叠加效应。

2、方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 所以2mol被还原的HNO3（浓），对应了2mol的电子转移 所以如果有1mol浓硝酸被还原，就有1mol电子转移。

3、铜和浓硝酸反应现象为浓硝酸与铜剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。反应原理为铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，生成的气体通入水中，随着气体生成停止并逐渐溶解，水倒吸进入反应瓶，最终形成淡蓝色的硝酸铜溶液。

4、铜与浓硝酸的反应表现出显著的用量依赖性。当浓硝酸过量时，两者剧烈反应会产生红棕色气体（NO2），混合后的溶液由于部分NO2未水合，呈现出绿色。但若加入水稀释，溶液会恢复为蓝色的硝酸铜。另一方面，若铜片过量，初始反应同样剧烈，生成的NO2颜色较深，溶液为蓝色。

5、铜与浓硝酸的反应方程式如下：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O。化学方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式

铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式如下：化学方程式：Cu + 4HNO3 = Cu2 + 2NO2 + 2H2O 离子方程式：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 这两个方程式描述了铜与浓硝酸反应的过程，其中铜被氧化为铜离子，硝酸被还原为二氧化氮，同时生成了硝酸铜和水。

该反应的离子方程式为：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。其中，H+代表氢离子，NO3-代表硝酸根离子，Cu2+代表铜离子。通过上述分析，可以看出浓硝酸与铜的反应是一个典型的氧化还原反应，反应过程中产生了二氧化氮、硝酸铜和水。反应现象多样，具体表现取决于反应时间和反应物浓度等因素。

在浓硝酸中，铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，离子方程为Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O。

反应的离子方程式表达为：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 这个离子方程简洁地展示了铜与浓硝酸反应的实质，即铜被氧化为铜离子，硝酸被还原为二氧化氮气体，同时溶液中生成了水。

The End