铁锈和稀硫酸反应（铁锈和稀硫酸反应生成气体）

铁和铁锈与稀硫酸反应的基本类型相同吗?

铁和铁锈与稀硫酸反应的基本类型不同。当铁与稀硫酸反应时，反应类型为单替换反应，具体反应方程式为：Fe(s) + H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g)在反应中，铁原子失去了电子成为离子Fe2+，同时硫酸中的氢离子(H+)还原成了氢气(H2)，反应中铁原子被硫酸中的氢离子替换掉。

不相同。铁和稀硫酸反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

反应类型：碱性氧化物与酸发生反应。反应方程式：Fe？O？+3H？SO？→Fe？+3H？O，其中铁的化合价变为正三价，生成硫酸铁和水。产物性质：硫酸铁的水溶液为棕黄色，并且该溶液具有强氧化性。

铁锈和稀硫酸反应的化学方程式

1、Fe2O3+H2SO4-Fe2(SO4)3+H2O 通过观察，SO4右边是3，所以左边H2SO4前面应该配3，而这时左边H是6，所以右边H2前面应该配3，再来观察Fe和O，两边刚好相等，即：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

2、铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，是复分解反应，反应前后元素化合价不变。

3、铁锈与稀硫酸反应的化学式是Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O。 铁锈主要由氧化铁（Fe2O3）组成，它是铁和氧气发生氧化反应产生的。 稀硫酸的化学式是H2SO4，它是一种无色、有刺激性气味的酸性物质。 当铁锈与稀硫酸反应时，发生的是氧化还原反应，而不是还原性反应。

4、铁锈和稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。Fe2O3可以溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

5、铁锈和稀硫酸反应的化学方程式为：FeO + 3HSO = Fe + 3HO。这个反应中，铁锈与稀硫酸发生反应，生成了硫酸铁和水。反应的比例是1份铁锈与3份稀硫酸反应生成1份硫酸铁和3份水。

铁锈与稀硫酸反应

Fe2O3+H2SO4-Fe2(SO4)3+H2O 通过观察，SO4右边是3，所以左边H2SO4前面应该配3，而这时左边H是6，所以右边H2前面应该配3，再来观察Fe和O，两边刚好相等，即：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

用稀硫酸除铁锈的原理是稀硫酸与铁锈发生化学反应。具体来说：反应类型：碱性氧化物与酸发生反应。反应方程式：Fe？O？+3H？SO？→Fe？+3H？O，其中铁的化合价变为正三价，生成硫酸铁和水。产物性质：硫酸铁的水溶液为棕黄色，并且该溶液具有强氧化性。

铁锈与稀硫酸反应可以生成硫酸铁和水。铁锈的主要成分是氧化铁，而稀硫酸是一种强酸，它与氧化铁发生反应，可以将氧化铁中的铁还原出来，形成硫酸铁。同时，稀硫酸中的氢离子与氧化铁中的氧离子反应生成水，因此反应中会观察到有水生成。

铁和铁锈与稀硫酸反应的基本类型不同。当铁与稀硫酸反应时，反应类型为单替换反应，具体反应方程式为：Fe(s) + H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g)在反应中，铁原子失去了电子成为离子Fe2+，同时硫酸中的氢离子(H+)还原成了氢气(H2)，反应中铁原子被硫酸中的氢离子替换掉。

铁锈和稀硫酸反应的化学方程式为：FeO + 3HSO = Fe + 3HO。这个反应中，铁锈与稀硫酸发生反应，生成了硫酸铁和水。反应的比例是1份铁锈与3份稀硫酸反应生成1份硫酸铁和3份水。

铁锈的主要成分是FeO，它可以通过与稀硫酸发生化学反应而被去除。这一反应的化学方程式为：FeO + 3HSO = Fe(SO) + 3HO。这个反应属于复分解反应，在反应过程中，各元素的化合价并未发生变化。

稀硫酸和铁锈的反应怎么配平?

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

先算硫酸的质量 8t×20％＝96t 设可生产FeSO4的质量为x。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 98 152 96t x x＝04 t 可生产FeSO4的质量是04t 。

是硫酸亚铁。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。注意配平。

铁锈和稀硫酸离子反应铁离子为什么是三价而不是二价

铁和稀酸如盐酸硫酸反应，由于稀酸的氧化性由h离子体现，故铁被氧化为二价铁。但铁和稀硝酸反应时，由硝酸根的将氧化性，使铁变为三价。其浓度影响反应产物生成no，no最后稀盐酸反应后是fecl2。

用稀硫酸除铁锈的原理：因为两者能发生反应。碱性氧化物与酸反应，其反应式如下：FeO+3 HSO→Fe(SO)+3 HO，其中铁的化合价为正三价。 Fe(SO)的水溶液为棕黄色，该溶液有强氧化性。

铁锈的主要成分 Fe2O3，这个铁是三价。所以盐酸与其反应后的铁也为三价，并且这不是个氧化还原反应。亚铁离子具有较强的还原性，易在空气中被氧化成三价铁离子。

在实际应用中，如果使用的是浓硫酸，则不能使用铁锈与之反应。因为浓硫酸具有强氧化性，可以将铁氧化成三价铁离子（Fe3+），而不是二价铁离子（Fe2+）。因此，在使用浓硫酸时，应该使用其他方法制备硫酸亚铁。

铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与clbr硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的fe3o4，可以看成是feo·fe2o3，其中有1／3的fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为5845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。

稀硫酸除铁锈的化学方程式

铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，是复分解反应，反应前后元素化合价不变。

铁锈的主要成分是FeO，它可以通过与稀硫酸发生化学反应而被去除。这一反应的化学方程式为：FeO + 3HSO = Fe(SO) + 3HO。这个反应属于复分解反应，在反应过程中，各元素的化合价并未发生变化。

稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 其中，Fe2O3是铁锈的主要成分，H2SO4是稀硫酸，Fe2(SO4)3是产物，H2O是水。这个化学反应是一种酸碱反应，稀硫酸可以中和铁锈中的氧化铁，生成水溶性的硫酸铁盐，从而去除铁锈。

用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，在这个反应里可以看作Fe2O3。

The End