铁与足量稀硝酸反应的产物是什么,离子方程式怎么写
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
铁和稀硝酸反应的离子方程式根据铁的过量与否有两种情况：铁不足时：离子方程式：Fe + 4H^+ + NO？^ = Fe^3+ + NO + 2H？O说明：在此情况下，铁被完全氧化为三价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮。
因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。第一步：稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步：被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加，得到总反应方程式。
铁和稀硝酸反应
1、铁与稀硝酸反应的情况如下：铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水。化学方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe3 + NO↑ + 2H2O。该反应相对温和，生成的NO气体较为安全。重点内容： 反应物：铁和稀硝酸。 生成物：硝酸铁、一氧化氮和水。 反应特点：反应温和，生成的NO气体安全性相对较高。
2、当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。
3、铁和稀硝酸反应时，铁和稀硝酸的反应比例不同会决定生成物的亚铁和三价铁的比例，情况如下：少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O。比例小于等于1：4，此时稀硝酸足量，铁单质全都被氧化成三价铁。
4、根据查询百度教育得知，当足量的铁与稀硝酸反应时，会发生以下化学反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。这个反应的详细过程如下：首先，铁与稀硝酸接触后，铁会溶解在硝酸中，形成铁(III)硝酸和氮气。然后，部分硝酸与水发生反应，形成一氧化氮（NO）气体。
稀硝酸与铁为什么反应
铁与稀硝酸的反应是一种金属有价反应，具体反应情况取决于铁与硝酸的比例：当铁和硝酸的比例为2：8时：此时两者刚好完全反应，生成物会根据具体的反应条件有所不同，但通常不会涉及铁的价态变化导致的方程式变化。
铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。
铁与稀硝酸是金属有价反应。铁与稀硝酸反应，其中比例不同，生成物也不同。铁和硝酸比例2比8刚好反应。小于1比4，硝酸过量，方程式不变。大于1比4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。硝酸能溶解许多种金属（可以溶解银），生成盐、水、氮氧化物。
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