自发反应（自发反应的判定方法）

自发反应公式△G

反应自发进行公式是：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS0：反应能自发进行。

判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

自发反应是什么?

1、自发反应是指在“一定条件下，不需要外界的帮助就能自动发生的化学反应，称为自发的化学反应”。首先，这个一定条件不能扔，确实有些反应改变温度等条件后，就可以转变为自发反应，这是没问题的。

2、自发反应，是指一定温度下，不需要外界提供能量而能够进行的反应。所以，是否自发，与温度有关，有的反应常温不自发，加热到某个温度就是自发的。所谓的外界提供能量，一般指的是电解。

3、如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。

4、在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应。根据查询百度百科显示，在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。

如何判断自发反应?

真正决定反应能否自发进行的是△G，它是浓度、温度和pH的函数，在自发进行的反应中，△G总是负值，当反应达到平衡点时，△G等于零。

根据反应的吉布斯自由能变判断，吉布斯自由能变小于零者可自发。根据浓度商即压力商与标准平衡常数的大小比较，浓度商小于标准平衡常数者正向自发。

判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。

The End